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Aqui você encontra informações extras sobre as aulas, tais como vídeos, simulações e textos complementares:

Termodinâmica

Transições de fase

A água tem duas particularidades
- A fase sólida é menos densa que a líquida; o volume do gelo é maior que o da água líquida
- Isso tem consequências importantes, como no congelamento de lagos: http://en.wikipedia.org/wiki/Water_%28molecule%29#Density_of_water_and_ice.
- Na verdade, conforme baixamos a temp., a densidade máxima da água ocorre a 4C e depois diminui.
- Outra particularidade é que a linha de equilíbrio de fases sólido/líquido é inclinada para a esquerda e não para a direita como em geral (http://en.wikipedia.org/wiki/File:Phase-diag2.svg). Um aumento de pressão sobre o gelo, pode transformá-lo em líquido. Isso pode explicar a patinação no gelo, mas o assunto parece controverso: http://en.wikipedia.org/wiki/Ice#Slipperiness
Os pontos de fusão/solidificação e ebulição/condensação dependem da pressão. Mas a formação de gelo e vapor é bem complexa. Por isso é possível esfriar água a menos de 0C sem congelar ou esquentá-la a mais de 100C sem evaporá-la. Veja os vídeos abaixo
- Água “super-quente”: http://www.youtube.com/watch?v=LpDs7Xm1uLo&feature=related ou http://www.youtube.com/watch?v=1_OXM4mr_i0
- Água “super-fria”: http://www.youtube.com/watch?v=AW4hRKVFtPY&feature=related

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